Лекція №1

Вода, склад її молекули, поширеність у природі, фізичні властивості

   Вода – складна речовина, молекула якої містить один атом Оксигену, сполучений із двома атомами Гідрогену (Н₂О). Ці атоми в молекулі води поєднані хімічними зв’язками (валентностями: атом Гідрогену – одновалентний, атом Оксигену – двовалентний),

кут між якими становить 104,5^о (хімічні зв’язки вивчатимуться у 8 класі). Тобто молекула води кутова. На масштабній моделі молекули води (малюнок) видно, що атом Оксигену більший за розміром від кожного з атомів Гідрогену. Між молекулами води виникають додаткові міжмолекулярні зв’язки, які додатково скріпляють ці молекули.

У фізиці таке явище називають поверхневим натягом, який ви можете спостерігати, наливаючи до верху воду в склянку. Із крану або під час дощу вода стікає у вигляді краплин, що теж зумовлено явищем поверхневого натягу. Це явище пояснює здатність деяких комах бігати по поверхні водойм (наприклад, водомірок).

 

Вода – одна з найпоширеніших речовин на планети Земля. Світовий океан вкриває понад   її поверхні. Від загального об’єму гідросфери вода становить 2,5-3%. У морях і океанах, сніговому покрові Арктики і Антарктиди води міститься найбільше – майже 97%.

пари води

Найменший вміст води в атмосфері (пара, туман, хмари) – 0,02%, де вона перебуває в трьох агрегатних станах залежно від температури: газуватому(пари води), рідкому, твердому (лід).

вода

лід

У Світовому океані вода знаходиться у вільному стані – у вигляді молекул. Але вона також може перебувати у зв’язаному стані, наприклад входити до складу багатьох гірських порід, усіх тваринних і рослинних організмів. Вода становить близько 60% маси тваринних організмів, до 80% маси риб, у деяких рослинах вміст води може складати до 90% від їхньої маси. У природі чиста вода відсутня, вона містить розчинені в ній гази, різноманітні солі, що надають їй смаку.

   Фізичні властивості. Чиста (дистильована, без розчинених газів і солей) вода за звичайних умов безбарвна прозора рідина (у товстих шарах блакитнувата) без запаху та смаку. Густина води 1г/см³  при t = 4^оС. За t = 0^оС вода перетворюється на лід, при t = 100^оС і нормальному атмосферному тиску – на водяну пару. Вода має високу теплоємкість (активно вбирає теплоту з навколишнього середовища) і малу теплопровідність (погано відає теплоту в навколишнє середовище), на проводить електричного струму. Лід має густину, меншу за густину води (0,917 г/см³). Така властивість зумовлена тим, що між молекулами води у твердому стані виникають порожнини, тому крига у холодну пору року плаває на поверхні річок і озер і дає можливість мешканцям річок і озер зимувати на їх дні. Такою властивістю льоду можна пояснити те, що скляна пляшка з водою, виставлена на мороз, трісне, оскільки за рахунок утворення між молекулами води в льоду порожнин об’єм речовин стає більшим. У разі перетворення льоду на рідину молекули ущільнюються, і об’єм речовини стає меншим.

Календарне планування уроків хімії в 7 класі

№ З/П	Тема уроку	Хімічний експеримент	Державні вимоги до рівня загальноосвітньої підготовки учнів
1	Тема 3 Вода (10 годин) Вода, склад її молекули, поширеність у природі, фізичні властивості. Вода – розчинник.	Навчальні проекти 10. Дослідження фізичних і хімічних властивостей води	Учень/учениця називає: склад молекули води; наводить приклади: водних розчинів; формули кислот і основ; описує: поширеність води у природі, фізичні властивості води; розрізняє: розчинник і розчинену речовину; обґрунтовує: значення розчинів у природі та житті людини; складає: рівняння реакцій води з кальцій оксидом, натрій оксидом, фосфор(V) оксидом, карбон(ІV) оксидом; обчислює: масову частку і масу розчиненої речовини в розчині; виготовляє: розчини з певною масовою часткою розчиненої речовини; розпізнає: дослідним шляхом кислоти і луги; оцінює: роль води в життєдіяльності організмів; висловлює судження: про вплив діяльності людини на чистоту водойм та їх охорону від забруднень; використовує: здобуті знання та навички в побуті та для збереження довкілля
2	Розчин і його компоненти: розчинник, розчинена речовина.	Демонстрації: 16. Виготовлення розчинів. Домашній експеримент: 2. Виготовлення водного розчину кухонної солі.
3	Кількісний склад розчину. Масова частка розчиненої речовини.
4	Розрахункові задачі Обчислення масової частки і маси розчиненої речовини в розчині
5	Виготовлення розчину.	Лабораторний дослід  №    4   Виготовлення водних розчинів із заданими масовими частками розчинених речовин.
6	Взаємодія води з оксидами. Поняття про гідрати оксидів: кислоти й основи. Поняття про індикатори. .	Демонстрації: 17. Взаємодія кальцій оксиду з водою. Дія водного розчину добутої речовини на індикатори.   18. Взаємодія фосфор(V) оксиду з водою. Дія водного розчину добутої речовини на індикатори Лабораторний дослід № 5   Випробування водних розчинів кислот і лугів індикаторами.
7	Значення води і водних розчинів у природі та житті людини. Кислотні дощі.	Навчальні проекти 10. Дослідження фізичних і хімічних властивостей води
8	Проблема чистої води. Охорона водойм від забруднення. Очищення води на водоочисних станціях та в домашніх умовах.	Навчальні проекти 8. Проблема збереження чистоти водойм 9. Дослідження якості води з різних джерел 11. Способи очищення води в побуті Домашній експеримент: 3. Очищення води кип’ятінням і за допомогою побутового фільтру
9	Узагальнюючий урок з теми «Вода»
10	Контрольна робота № 2 з теми: «Вода»

розчинність речовин

Конспект урока

КОНСПЕКТ УРОКА

Презентация